Balanceo Redox 2A125F

1. **Planteamiento del problema:** Balancear la ecuación química por el método REDOX: $$K_2SO_4 + HBr \to K_2SO_3 + Br_2 + H_2O$$ 2. **Identificación de especies y estados de oxidación:** - En $K_2SO_4$, el azufre (S) tiene estado de oxidación +6. - En $K_2SO_3$, el azufre (S) tiene estado de oxidación +4. - En $HBr$, el bromo (Br) tiene estado de oxidación -1. - En $Br_2$, el bromo tiene estado de oxidación 0. 3. **Determinar qué se oxida y qué se reduce:** - El azufre pasa de +6 a +4, por lo que se reduce. - El bromo pasa de -1 a 0, por lo que se oxida. 4. **Escribir las semirreacciones:** - Reducción (azufre): $$SO_4^{2-} + 2e^- + 2H^+ \to SO_3^{2-} + H_2O$$ - Oxidación (bromo): $$2Br^- \to Br_2 + 2e^-$$ 5. **Balancear electrones:** Ambas semirreacciones involucran 2 electrones, por lo que están balanceadas en electrones. 6. **Balancear la ecuación global:** - Multiplicamos las semirreacciones para que los electrones se cancelen (ya están iguales). - Sumamos: $$SO_4^{2-} + 2Br^- + 2H^+ \to SO_3^{2-} + Br_2 + H_2O$$ 7. **Incluir los iones potasio ($K^+$) para balancear la carga y la fórmula molecular:** - En el reactivo: $K_2SO_4$ aporta $2K^+$ y $SO_4^{2-}$. - En el producto: $K_2SO_3$ aporta $2K^+$ y $SO_3^{2-}$. 8. **Balancear el hidrógeno y el bromo:** - Los $2H^+$ provienen de $HBr$, que también aporta $2Br^-$. - Por lo tanto, se necesitan 2 moléculas de $HBr$. 9. **Ecuación balanceada completa:** $$K_2SO_4 + 2HBr \to K_2SO_3 + Br_2 + H_2O$$ 10. **Determinar la suma de coeficientes:** - Agente reductor: $HBr$ con coeficiente 2. - Agente oxidante: $K_2SO_4$ con coeficiente 1. - Forma oxidada: $Br_2$ con coeficiente 1. - Suma coeficientes agente reductor: $2$ - Suma coeficientes agente oxidante: $1$ - Coeficiente forma oxidada: $1$ **Respuesta final:** La ecuación balanceada es: $$K_2SO_4 + 2HBr \to K_2SO_3 + Br_2 + H_2O$$ La suma de coeficientes del agente reductor es $2$, del agente oxidante es $1$, y el coeficiente de la forma oxidada es $1$.