Balanceo Redox E4D403

1. **Planteamiento del problema:** Balancear la ecuación $$\mathrm{K_2SO_4 + HBr \rightarrow K_2SO_3 + Br_2 + H_2O}$$ por el método REDOX y determinar la suma de coeficientes del agente reductor, agente oxidante y el coeficiente de la forma oxidada. 2. **Identificación de especies que se oxidan y reducen:** - El azufre en $$\mathrm{SO_4^{2-}}$$ tiene estado de oxidación +6. - El azufre en $$\mathrm{SO_3^{2-}}$$ tiene estado de oxidación +4. - El bromo en $$\mathrm{HBr}$$ está en -1 y en $$\mathrm{Br_2}$$ está en 0. 3. **Semirreacciones:** - Reducción (azufre): $$\mathrm{SO_4^{2-} \rightarrow SO_3^{2-}}$$ (de +6 a +4) - Oxidación (bromo): $$\mathrm{2Br^- \rightarrow Br_2}$$ (de -1 a 0) 4. **Balance de átomos y cargas en semirreacciones:** - Reducción: $$\mathrm{SO_4^{2-} + 2e^- + 2H^+ \rightarrow SO_3^{2-} + H_2O}$$ - Oxidación: $$\mathrm{2Br^- \rightarrow Br_2 + 2e^-}$$ 5. **Igualar electrones transferidos:** Ambas semirreacciones involucran 2 electrones, por lo que se pueden sumar directamente. 6. **Sumar semirreacciones:** $$\mathrm{SO_4^{2-} + 2H^+ + 2Br^- \rightarrow SO_3^{2-} + H_2O + Br_2}$$ 7. **Incluir los demás compuestos y coeficientes:** - El potasio $$\mathrm{K^+}$$ se conserva con coeficiente 2 en ambos lados. - El ácido bromhídrico $$\mathrm{HBr}$$ aporta $$\mathrm{H^+}$$ y $$\mathrm{Br^-}$$. 8. **Ecuación balanceada completa:** $$\mathrm{K_2SO_4 + 2HBr \rightarrow K_2SO_3 + Br_2 + H_2O}$$ 9. **Coeficientes y suma:** - Agente oxidante: $$\mathrm{SO_4^{2-}}$$ en $$\mathrm{K_2SO_4}$$ con coeficiente 1. - Agente reductor: $$\mathrm{HBr}$$ con coeficiente 2. - Forma oxidada (producto de oxidación): $$\mathrm{Br_2}$$ con coeficiente 1. - Suma de coeficientes: $$1 + 2 + 1 = 4$$ **Respuesta final:** - Suma total: 4 - Coeficiente agente oxidante: 1 - Coeficiente agente reductor: 2 - Coeficiente forma oxidada: 1